根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去
| A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO | B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO | D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2 |
相关试题
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
| A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是
| A．分子式为C16H18O9 |
| B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．还能发生取代、加聚、消去等反应 |
| D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气 |
下列叙述正确的是
| A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③ |
（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）
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