下列各组顺序排列不正确的是（ ）
| A．离子半径：S2->O2->Na+>Al3+ | B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 |
| C．电负性：F>O>Ｎ>Ｃ | D．第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1） N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________ _。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。
（3）若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29．71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(10分) t℃ 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2 SO3(g)；ΔH = －196 kJ • mol -1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2 kJ。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；该条件下反应的平衡常数K=_________（精确到小数点后两位）
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气
（4）上述反应达平衡后，再通入1．6molSO2、0．8molO2、0．4molSO3,则平衡向 移动。（填“向右”、“向左”或“不移动”）
现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ( )
| A．产生的气体是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1 |
| C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2 |
| D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol |
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