已知: H2O H+ + OH-(△H>0),KW为水的电离常数,完成下表。
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。请根据题目要求填空:(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ;(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .
已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.(1)写出该反应的化学方程式: (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) 。
(1)用的硫酸配制硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_________________。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)___________________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(1)实验操作①的名称是 ;实验操作③的名称是 、 ,所用主要仪器名称为 。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)。A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃) C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量的(填序号) 溶液,反应的离子方程式为 。 A.KIO3 B.KClO C.KI D.Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)① ,② ,③ ,④ ……
实现化学实验绿色化的要求,有效地减少污染,可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(1)在a处观察到的实验现象:_____________________________________。在c处观察到的实验现象:______________________________________。(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。(3) d处反应所产生的现象为___ _______________。标准状况下,当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子为________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是____________ ___。