已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 |
电离平衡移动方向 |
溶液中c（H+） |
PH的变化 |
KW |
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| 升高温度 |
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| 加入酸 |
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| 加入Na |
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（1）下列实验操作可以达到实验目的的是（填序号，多填扣分）
| A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应。 |
| B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物。 |
| C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯。 |
| D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 |
E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
a、蒸馏
b、裂解
c、过滤
d、裂化
e、干馏
f、分馏
g、电解
h、皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；
③将重油转化为汽油；
④将海水淡化；
⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；
⑥用油脂制取肥皂_________________。
可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。（每空2分）
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_______________；负极的电极反应式为________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_______________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置。
（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：。
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式。
（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：。
①16O和18O
②红磷和白磷
③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3
⑤O2和O3
⑥
和
（1）属于同素异形体的是。
（2）互为同位素的是。
（3）互为同分异构体的是。
（4）属于同系物的是。
（5）属于同种物质的是。
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