已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 |
电离平衡移动方向 |
溶液中c（H+） |
PH的变化 |
KW |
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| 升高温度 |
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| 加入酸 |
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| 加入Na |
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相关试题
汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式: _______________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 _______________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)。
| A．开发氢能源 | B．使用电动车 | C．植树造林 | D．戴上呼吸面具 |
用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O4中的 ,其物质的量之比为 。
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )。
A．2HgO 2Hg+O2↑ |
B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 |
C．2MgO 2Mg+O2↑ |
D．2Ag2O4Ag+O2↑ |
(2)简要说明不符合工业实际的原因: 。
有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。
(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程: 。
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