实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：
（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为： 。
(2) 试管I中加入2 mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是 _____ 。
（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 __________（填字母）
| A．NaOH溶液 | B．H2O | C．Na2SO3溶液 | D．CCl4 |
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（Ⅱ）溴乙烷的性质实验
（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是 ；左边试管中水的作用是 。
(16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：
（1）溶液C中的溶质主要是 。
（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是 。
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。
（5）滤液E中溶质离子为 。
（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式 。
实验室可以用MgCl2•6H2O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：
试回答：
（1）操作1的名称是 。
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg(OH)2，其原因是 。
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，写出该反应的化学方程式 。
（4）某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究。（注：Mg(OH)2,Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容。
| 实验步骤 |
预期的实验现象和结论 |
| 取一定质量的固体样品 |
若 则固体产物为Mg(OH)2 |
②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______(填“能”或“否”)，理由是
废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：
（1）操作②中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 。
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，
| NH3·H2O的Kb |
Zn2+完全沉淀的pH |
Zn(OH)2溶于碱的pH |
| 1.8×10－5 |
8.9 |
＞11 |
由上表数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）。
a．9 b．10 c．11
（4）MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为 ；
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ；
步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为 。
（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 ℃左右；
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如下图，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol/L左右。
某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是__________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
| Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
| Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c(Fe3＋)在 __ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
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