为探究一溴环己烷( 
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．上述实验方案都不正确 |
相关试题
常温时，将a1ml、b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2ml、b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
| A．如果a1b1 ==a2b2,则混合溶液的PH＞7 |
| B．如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+) |
| C．如果a1==a2,b1==b2, 则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+) |
| D．如果a1==a2,，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2 |
在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度mol/L |
0.1 |
0.2[ |
0 |
| 平衡浓度mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
| A．反应达平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X +3Y 2Z,其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变反应的平衡常数 |
25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是
A．V（碱）=102V（酸） |
B．V（碱）="2" V（酸） |
| C．V（酸）=102V（碱） | D．V（酸）="2" V（碱） |
体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
| A．m =" n" | B．m > n | C．m < n | D．无法确定 |
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