原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含

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原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )

A．XO₄^－

B．XO₃²^－

C．XO₄²^－

D．XO₄³^－

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氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO₃.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．5/16

B．5/17

C．5/13

D．13/5

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FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．仅有Fe²⁺	B．有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
C．仅有Cu²⁺和Fe²⁺	D．仅有 Fe³⁺和Fe²⁺

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下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)₃溶于足量氢碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

C．氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

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下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄²^－、Fe³^＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄²^－)∶n(Fe³^＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe²^＋

B．Mg²^＋

C．CO₃^2-

D．Ba²^＋

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