人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发结晶
⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦MgCl2·6H2O脱水
| A．⑤③①②④⑥⑦ | B．②③①⑤④⑦⑥ |
| C．②④①③⑦⑤⑥ | D．⑤③①④②⑦⑥ |
相关试题
关化学概念或原理的论述中，正确的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
| 温度 |
n/mol |
时间/min |
||||
| 0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
||
| T1 |
n( N2) |
0 |
0．20 |
0．35 |
0．40 |
0．40 |
| T2 |
n( N2) |
0 |
0．25 |
…… |
0．30 |
0．30 |
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B．T1<T2
C．a<0
D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
| A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子 |
| B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e— |
| C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— |
| D．电池放电后，溶液pH不断升高 |
已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A．①可能为CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl |
| B．①可能为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ |
| C．②可能为2NO＋O2＝2NO2 |
| D．②可能为CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－ |
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