假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有
| A．5种，10种，15种 | B．8种，18种，18种 |
| C．8种，10种，15种 | D．9种，12种，15种 |
相关试题
下列物质的保存方法正确的一组是（）
①少量金属钾保存在煤油中 ②氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
③氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
| A．②③ | B．③④ | C．①② | D．①④ |
向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
| A．a点的溶液呈中性 |
| B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— ="=" Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL |
| D．c点溶液呈碱性 |
某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是（）
| A．该溶液中可能含有Na+ |
| B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- |
| C．该溶液中一定不含NO3- |
| D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1 mol/L |
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
| A．向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 |
| B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 |
| C．CO2可被循环利用 |
| D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4 |
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