有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A ，B ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 ；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 ；
②写出负极的电极反应式 ；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少 。
.(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（要求写计算过程）
下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。（填设备名称）
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式 。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式 。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为 。
加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ；
，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
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