在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO

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在一恒容密闭容器中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（）

A．③⑤　　　　

B．③④　　　

C．②④　　　　

D．①③

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某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

离子	Na⁺	Al³⁺	Cl^-	X
个数	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4 aB、SO₄^2-、4 aC、OH^-、4 aD、SO₄^2-、8 a

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已知有反应2NO + O₂="=" 2NO₂。今在体积为V L的密闭容器中通入a molNO 和b mol O₂。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

A．a/b

B．a/2b

C．a/（2a+2b）

D．a/（a+2b）

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将40%（密度为1．43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将

A．等于20%

B．小于20%

C．大于20%

D．无法确定

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba²^＋

D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl^－

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl	B．25 mL 2 mol·L^-1的FeCl₃
C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl	D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

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