如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d
两点短路，则电极e上发生的反应为________________，
电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。
(15分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素符号）_________________________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_________________________。（用离子方程式表示），溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为 _。
（4）YX4M的电子式为___ _____，Q3Z2与水反应的化学方程式为 。
（5）X、Z两元素能形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键为 和 （填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（6）M的单质与R的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________________。
[化学——选修5：有机化学基础]苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：
试按要求回答：
（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是 。
（2）写出C、D的结构简式：C ，D 。
（3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式： 。
（4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，经过 操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可） 。
[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中
键和
键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有____（填选项序号）。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）
将
转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：
（1）由下列反应的能量变化，求算制取1mol甲醇放出 KJ。
（2）利用甲醇气体为原料的一种燃料电池，其中一极通空气，电解质为可能过
的钇锆氧化物。电池工作时正极反应 。以该电池为电源，用石墨做电极电解含0.1molCuSO4、0.4molHCl的溶液。一段时间后，当在阴极收集到标况下6.72L气体时，相同条件下（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到气体的物质的量为 mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为： ，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子 mol。
）是一种香料，一种合成路线如下：
；
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