在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )
| A．小于0.4mol大于0.2mol | B．等于0.2mol |
| C．小于0.2mol | D．大于0.4mol |
相关试题
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C
某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
| A．X原子可能为第ⅤA族元素 |
| B．Y原子为第ⅠA族元素 |
| C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 |
| D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 |
下列有关化学键和化合物的说法不正确的是
| A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用 |
| B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键 |
| C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物 |
| D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
已知aAn＋，bB（n＋1）＋，cCn－，dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是
| A．最外层电子数：C>D>A>B |
| B．原子序数：b>a>c>d |
| C．离子半径：Cn ->D（n＋1）－>An＋>B（n＋1）＋ |
| D．单质还原性：A>B>C>D |
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