某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。
I.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。 已知某温度下: 反应①:CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH =" +41.2" kJ/mol; 反应②: (g)→(g)+H2(g),ΔH=" +117.6" kJ/mol; ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2, (1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ,该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示) (2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2molCO2和2molH2,当反应达到平衡后,以下说法正确的是
(3)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。 II.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 (4)升高温度,该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (5)由图2信息,计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”) (6)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
下图是一个化学过程的示意图。 (1)图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: 。 (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 极(填“A”或"B”),并写出此电极的反应式:____ 。 (4)乙池中总反应的离子方程式:____ 。 (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时,乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
铁是最常见的金属材料.铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物. (1)基态Fe3+的M层电子排布式为 ; (2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ; (3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= . Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型). (4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式.则这种堆积模型的配位数为 ,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3.
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源. (1)填充物用60℃温水溶解,目的是 . (2)操作A的名称为 . (3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用 方法除去溶液中过量的H2O2. (4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 . (5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O. ①当1mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移. ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该应的化学方程式: . (6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示: 根据图可知: ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率 . ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注. (1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料. 已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1 C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为: . (2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 . (3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 . (4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为 . (5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去, 已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答: ①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”) ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 .