(附加题3)有多种同分异构体,符合下列要求的有________种。①苯环上有两个或三个取代基②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦ 。(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________ __ 。(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:_____ _______。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? 。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答:(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)_________________________________________________________________________________(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
现有①Ar ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六种物质,按下列要求回答:(填序号)(1)只存在共价键的是__ ___,既存在离子键又存在共价键的是 。(2)熔化时不需要破坏化学键的是_______,熔化时需要破坏共价键的是 。
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。试回答下列问题(1)由实验②可知溶液中含有的离子为 ,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 (2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 (3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是