已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： 。
④ ；反应类型： 。
氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：
（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式 。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 ，
反应在氩气氛中进行的理由是 。
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
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⑴已知滤液中不含Fe和Mn两种元素，则投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。
⑵B操作中“连续搅拌”的目的是___________ _______________；C操作中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________。
⑶利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为（以下反应过程中Mn的化合价不变）：
MnFe2O4
MnFe2O4－x+
O2↑ MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
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请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4－x中X=0．8，则MnFe2O4－x中Fe占全部铁元素的百分率为________。②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）__________________________；_____________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是________ _________。
芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物。以下变化中，某些反应条件及产物未标明。
⑴加热时D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是 。
⑵请写出有机物C可能的结构简式： 。
⑶一定条件下，F与足量的A发生反应的化学方程式是 （只写一例）。
⑷请写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
a、分子中含有苯环 b、能发生水解反应 c、能发生银镜反应
⑸若B在200℃时经催化氧化（以V2O5作催化剂）后能转化为有机物H，在ZnCl2存在的条件下，有机物H与苯酚可合成酚酞，反应如下：
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则H的结构简式是 。
A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图： ；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；
（4）Z与热水反应的化学方程式 。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为 ；
该方法的优点是 。
下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）_________________。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为____________。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是______________。D处使用碱石灰的作用是_________________。
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是____________________。
（4）图中G处导管倾斜的作用是_____________________。
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是_______________________。
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