下列说法中错误的是
| A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．SO2、SO3都是极性分子 |
相关试题
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．a电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑ |
| C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1 |
某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：
。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
，C增加了
，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入
A 和B，A、B的转化率均不变
D．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01mol·L¯1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)＞c(SO42¯)＞c(NH4+)＞c(OH¯)＝c(H+) |
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(HCO3¯)＞c(H+＋) |
C．Na2CO3溶液：c(OH¯)－c(H+)＝c(HCO3¯)＋2c(H2CO3) |
D．25℃时浓度均为0.1mol·L¯1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH="4.75" ： |
c(CH3COO¯)＋c(OH¯)＜c(CH3COOH )＋c(H+)
粤公网安备 44130202000953号