（共10分） 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。
两同学利用下图所示装置进行测定
（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
（3）、装置E中碱石灰的作用是 。
（4）、实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同） ；
若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。
（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（6）、丙同学认为还可以通过测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式 
。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化
学方程式为 ；
（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的 （填标号），收集装置是
（填标号），选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是 。
（3）实验室可用C装置制取的气体是 (任答一种)，该反应的化学方程式为 。
为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
； _______________________________
（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤
②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
步骤③和④可否颠倒___________。
（4）若先用盐酸再进行
操作⑤，将对实验
结果产生影响，其原因是：
（5）判断BaCl2已过量的方法是
配制一定
物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。 ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 
。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中 ，D中 。
实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含
量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。
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