已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)
，Ka(HSCN)
。在物质的量浓度均为
mol·L
的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H ) |
B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H) |
| C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H) |
D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H) |
相关试题
在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是
| A．混合气体压强不再发生变化 |
| B．混合气体质量不再发生变化 |
| C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 |
| D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O |
对于平衡CO2(g)
CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
| A．升温增压 | B．降温减压 |
| C．升温减压 | D．降温增压 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) 
PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂
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