苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是
| A．定量分析——测沸点 | B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液 |
| C．定量分析——使用银氨溶液 | D．定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
相关试题
根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．由图1可知反应2A(g)+B(g)  C(g)的△H >O，且 a=2 |
| B．图2表表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b |
| C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 |
| D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+="=" 2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
下述实验不能达到预期实验目的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液 |
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C |
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
下列关于离子反应的说法中正确的是
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2+ + H2O2 + 2H+ Fe3+ + 4H2O |
| B．碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ |
| C．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存 |
| D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-可大量共存 |
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