σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨

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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A．H₂

B．Cl₂

C．NaH

D．HF

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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下列不能形成配位键的组合是

A．Ag^＋、NH₃

B．BF₃、NH₃

C．Co³^＋、CO

D．Ag^＋、H^＋

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下列物质中，难溶于CCl₄的是

A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷

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下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl₂

B．H₂O

C．CH₄

D．BF₃

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下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s²2p⁶的原子
③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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