根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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下列说法正确的是（）
| A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键 |
| B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高 |
| C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是（）
| A．单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y |
| B． X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C． X、Y、Z的物质的量分数均保持不变 |
| D． X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中C的物质的量是 ( )。
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．2.4 mol | D．1.2 mol |
3C＋D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
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