在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
相关试题
25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1；② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3；④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5
下列判断正确的是
| A．上述反应中△H1~ H5均大于0 | B．△H1＝△H2- △H3 |
| C．3△H3＝△H4 + 2 △H5 | D．△H5＝3△H1+△H4 |
Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是
| A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应 |
| B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形 |
| C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向F |
| D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O =" 2HF" + O2 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。 |
比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| C |
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 |
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D |
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 |
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
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