据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ）
| A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－=CO32—+ 6H2O + 6e－ |
| D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
相关试题
下列实验事实所引出的相应结论正确的是
| 选项 |
实验事实 |
结论 |
| A |
Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 |
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| B |
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 |
催化剂一定不参加化学反应 |
| C |
将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低 |
该反应为吸热反应 |
| D |
在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）  2HI（g），把容积缩小一倍 |
正反应速率加快，逆反应速率不变 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)△H= －9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H=" +26.48" kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
| A．2Q2＞Q1=92.4kJ | B．2Q2=Q1=92.4kJ |
| C．2Q2＜Q1＜92.4kJ | D．2Q2=Q1＜92.4kJ |
在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
| A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ |
| B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 |
| C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 |
| D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等 |
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