A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化学式 |
A2C |
A2C2 |
D2C2 |
D2E |
回答下列问题：
（1）用电子式表示形成化合物丁的过程 。
（2）写出丙与甲反应的化学方程式：
(3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①O2-流向 极（填“正极”或“负极”）
②该电池的正极反应为 ，负极反应为 。
）已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：A C 。
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为 。
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充 ，其目的是 。
（5）向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度= mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
．已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生 为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
（1）①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是 。
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