向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息，下列说法正确的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 |
| D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 ( )。
| A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) |
| D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
某温度下，反应2A(g)
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后
，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
，下列叙述正确的是 ( )。
| A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b |
| B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂 |
| C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b |
| D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b |
合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
0.001 0 |
0.001 6 |
0.002 0 |
0.002 0 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
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