(6分)今有10种物质：①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠。其中：（填序号）
(1)属于电解质的是 。
(2)属于非电解质的是 。
(3)能导电的是 。
(10分)A～F六种元素中，除A外均为短
周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：
.
(2)CD2分子中化学键的类型是 ；
其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 .
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
(4)由B、D两种元素形成的化合物的电
子式为 .
一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：___________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________。
(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2N
O(g)＋O2(g) 
2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)如图中表示NO2变化曲线的是 .用O2表示从0 s～2 内
该反应的平均速率v＝ . mol/(L·s)
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液
应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。
O
Al（OH）3+N2+NaAlO2
mol e-，生成标准状况下N2的体积__________ L。
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