单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2 + 2C 
Si + 2CO②Si + 2Cl2
SiCl4 ③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl，
其中反应①和③属于（ ）
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
相关试题
25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
| A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2H2O |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 |
下列说法正确的是
| A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 |
| B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C．反应能否自发进行与温度有关 |
| D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 |
亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
| B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
| C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢 |
N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 
粤公网安备 44130202000953号