(16分)(1)反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能 |
414 |
489 |
565 |
158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为 ，摩尔质量为 g/mol
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是 ，
结构式是 。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）属于共价化合物的是
（4）熔融状态能导电的化合物是
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是
(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为 。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
（3）25 min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。
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