已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出A的化学式 ，B的化学式 ，D的化学式 ，F的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
选做(15分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的电子排布式可表示为 。
（2）与CN－互为等电子体的分子有 （写出2种）。
（3）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
| A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 | B．第一电离能 N>Al |
| C．电负性N>Al | D．原子半径 N>Al |
（5）NH3空间构型为 ；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为 。
（6）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
氮元素是地球大气中含量最多的元素。
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
①写出该系列氢化物的通式： 。
②N4H5Cl的同分异构体有 种。
（2）NH3、OH－、H2O结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是 ，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4＋＋OH－= NH3＋H2O和 。
（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式 。
（4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B－C段发生的反应： 。
(9分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：
根据题意完成下列填空。
（1）写出该反应的化学方程式： ；若温度升高，K增大，该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2)
b．容器中气体的密度不随时间改变
c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO
d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时刻改变了某种条件，改变的条件可能是 或 。
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol。则这5min内H2O的平均反应速率为 。
(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－
H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.03" mol/L，则HSO4－的电离常数Ka= (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H＋) 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| 3 |
① |
③ |
④ |
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|
⑨ |
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| 4 |
② |
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请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型 ，0.1mol X与水反应转移电子数为： 。
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。
粤公网安备 44130202000953号