下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
|
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑨ |
⑧ |
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： ___、 。（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式 。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________ N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的电极名称为。
（3）④电极上的电极反应式为。
（4）①电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是。
（5）写出装置甲的反应总化学方程式。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH =" -99" kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A表示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？加入V2O5后，上述反应ΔH（填变大、不变、变小）
（2）图中ΔH = kJ·mol－1。
（3）如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）为mol·L－1·min－1。
（4）已知S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH =" -296" kJ·mol－1，则由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH=kJ·mol－1。
（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分：
（1）C的元素符号_____________。 d位于第____周期、第_______族。
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是______。（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号。
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性>。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为。
（6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为________________________。
（1）某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为___________________________________________________；
②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________；
③X的转化率为__________________；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下,可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:2
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