氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述
① 离子半径：Na＋>N3－>H＋； ② 与水反应都是氧化还原反应； ③ 与水反应后的溶液都显碱性 ④ 与盐酸反应都只生成一种盐； ⑤ 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
| A．②③④⑤ | B．①③⑤ | C．②④ | D．③ |
相关试题
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是 （）
| A．一定有SO32-离子 | B．一定有CO32-离子 |
| C．Cl-离子一定存在 | D．不能确定HCO3-离子是否存在 |
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是（）
| A．高铁酸钠中铁显+6价 |
| B．湿法中FeO42—是氧化产物 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是
| A．Na+、H+、Cl-、NO3- | B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C．K+、Ba2+、OH-、I- | D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO- |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O =HClO＋HCO3- |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－  Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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