下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
（1）描述
中的实验现象.
（2）写出 中反应的化学方程式.
（3）要证明
的活动性顺序,至少要做的实验是(填序号).
（4）开始反应后
中溶液逐渐变为黄色,原因是.
（10分，每空2分）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以
通过铜和浓硝酸反应得到，其化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO则为一种无色气体，难溶于水，一遇到O2就会变成NO2，NO和NO2都是大气污染物。现给出下列装置(A～G)，请回答有关问题：
(1)制取一瓶干燥的二氧化氮气体时，所选择的装置依次为 （填序号）；
(2)收集NO气体时应用_________________法；
(3)写出二氧化氮和水反应的化学方程式 ；
(4))用如上图G装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在_________(选填“上”或“下”)面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以观察到的现象是： 。
小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu②Al Cr Cu③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
| 实验一 |
实验二 |
实验三 |
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| 实验 方案 |
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| 实验 现象 |
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 |
_____________________ |
铝片表面产生气泡较快。 |
| 结论 |
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 |
铜不与稀硫酸反应 |
_____________________ |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是___________________ |
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①_______________________________ ；②___________________________________。
现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
 |
(1) 仪器①的名称是；
(2) 请用上图仪器按以下要求组装成制气装置，并写出产生气体的反应化学方程式：
用高锰酸钾加热制O2应选（填字母），；
实验室制取CO2应选（填字母），；
用锌粒与稀盐酸反应制取H2，应选（填字母），；
(3) 若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，b处的现象为；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为，反应的化学方程式为____________________。该装置的不足之处是 。
(4) 若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整。
(5)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与490g20%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中除铁以外的物质不与稀硫酸反应）。请你完成下列计算：
①制得硫酸亚铁的质量； ②废铁屑中铁的质量分数。
请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：
| A．锌片 | B．铁钉 | C．铜片 | D．硫酸铜 |
E．稀硫酸F．硫酸锌 G．硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和______________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
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