（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是 。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是 。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化： ；碘升华： 。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是；用电子式表示D2C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为
下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：
（1）写出A的化学式；C的结构式；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
根据要求完成下列各小题
（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是。
②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。（填编号）
| A．碱石灰 | B．浓H2SO4 | C．无水CaCl2 | D．P2O5 |
（2）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式 ；
②V是水，化学方程式为 。
一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。
（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式。
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是。
（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。
图1图2图3
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。
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