（1）元素的第一电离能：（填">"或"<"）。
（2）基态的核外电子排布式为。
（3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含三种元素）的球棍模型如图所示
①在中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；=（填数字）。
②硼砂晶体由、和构成，它们之间的作用力有（填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
□MnO4_+ □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)
A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生长所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：
(1)写出物质J的电子式_____________
(2)与Z具有相同电子数的两种离子反应可生成Z和Y,这两种离子是、 。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应⑤的化学方程式。
Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
X、Y、Z、W四种化合物均由1～20号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：XYW
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
X→Z的化学方程式X的热稳定性（大于、小于或等于）Z。
4Na2O +N2↑。
⑵采用上述方法的主要原因是。
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