（1）元素的第一电离能：（填">"或"<"）。
（2）基态的核外电子排布式为。
（3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含三种元素）的球棍模型如图所示
①在中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；=（填数字）。
②硼砂晶体由、和构成，它们之间的作用力有（填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
下表中每组均有4个选项，请从中选出1个与另三种物质不属于同类的，并注明挑选依据。
| 组别 |
物质 |
不同类 物质序号 |
挑选依据 |
| （1） |
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO |
||
| （2） |
A．BaSO4 B．食盐水 C．NaOH D．熔融KCl |
||
| （3） |
A．CO2 B．SO2 C．CO D．P2O5 |
||
| （4） |
A．淀粉溶液 B．蔗糖水C．稀盐酸 D．75%医用酒精 |
某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl－、HCO3－OH－、NO3－。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量物质是，
发生反应的化学方程式是。
还可能含有大量物质是（写化学式）。
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是。
钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：
（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3,第一步发生的反应：FeTiO3+C
TiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3（钛酸亚铁）中，钛的化合价为。
（2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：，还原产物是。
（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是；写出化学方程式。
（4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。
①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：；
②写出电解熔融氯化镁的电解方程式。
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H的结构简式是______________；
⑵反应②的类型是 ；
⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
⑷
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；
⑸请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。
例：
现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：
| 矿石名称 |
磁铁矿 |
黄铁矿 |
赤铁矿 |
黄铜矿 |
| 主要成分 |
Fe3O4 |
FeS2 |
Fe2O3 |
CuFeS2 |
请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是，生成1molFe2O3转移电子的物质的量为mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是（填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀
b. 通过原电池发生电化学腐蚀
c.与酸雨发生反应而消耗
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式； 若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式。
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