对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 |
| B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 |
| C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 |
| D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO |
相关试题
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
| A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 | B．△H＝+260.4kJ·mol－1 |
| C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 | D．△H＝－260.4 kJ·mol－1 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1 |
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E，B＝B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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