据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
相关试题
下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
| A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率 |
| B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 |
| C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 |
| D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) △H＜0。有关数据如下：
| |
PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
| 初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
（1.6）c1 |
（0.6）c2 |
0.4 |
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，
c(PCl5)<0.2 mol/L
已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（ ）
| A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol |
| B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol |
| C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量； |
| D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。 |
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
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