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已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同， 下列关于该反应的示意图不正确的是( )
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol |
| C．2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221 kJ/mol |
| D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol |
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
| A．20 | B．0.02 | C．0.05 | D．无法确定 |
4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1
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