用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是（ ）
| A．27mg | B．54 mg | C．108 mg | D．216 mg |
相关试题
从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
| 实验事实 |
结论 |
|
| ① |
铜生的锈是绿色的称为铜绿 |
铜绿是致密的氧化膜 |
| ② |
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 |
都发生了氧化还原反应 |
| ③ |
少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 |
酸性：HCO3->Al(OH)3 |
| ④ |
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象 |
确定该溶液存在CO32- |
| ⑤ |
某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋ |
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．全部
下列各组离子可能大量共存的是( )
| A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- |
| B．常温下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ |
| C．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32- |
下列离子方程式书写正确的是()
| A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO |
| B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O="===2" HI+SO42-+2H+ |
| C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2O |
| D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
下列说法正确的是( )
| A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 |
| B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg) |
C．粗硅 SiCl4 Si |
D．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg |
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