A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如图所示：请回答
(1) 写出反应式①②的化学方程式：
① ，
② 。
(2)写出反应③的离子方程式________________。
(3)写出 A和G溶液反应的离子方程式： 。
(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
， 。
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论，理由是 。
今有两种溶液A、B，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。
(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)
(1) 420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。
(2) 600K—800K时，会发生反应：
XeF6(g)
XeF4(g)＋F2(g)，
其反应热DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是 。
(3) 900K时，容器中存在的组分有 。
(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2
N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO2 (g) N2O4(g) ，压缩时该平衡体系向环境 （吸收、放出）热量。
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