有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL 
和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔 |
| B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 |
| C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔 |
| D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔 |
相关试题
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是
| A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是
| A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 |
| B．a、c两点对应的氢气生成速率相等 |
| C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1 |
| D．d点没有构成原电池，反应速率减慢 |
在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V（O2）/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
B．6~10 min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3×10-2 mol/（L•min）
C．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
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