已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 |
| D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
相关试题
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 |
| B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是
| A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大 |
| B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 |
| C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 |
| D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 |
下列说法正确的是
| A．分子晶体的熔点比金属晶体的低 |
| B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 |
| C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
| D．离子化合物中可能含有非极性共价键 |
已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是
| A．C3N4可能是分子晶体 |
| B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长 |
| C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 |
| D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构 |
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