化学式为C8Hm的烷烃,m值等于 ;CnH22的烷烃,n值等于 ;相对分子质量为72的烷烃的分子式为 。
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是________________________________________________________。(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图10(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。①AB发生反应的化学方程式为__________________________________________。C处时残留物的化学式为______________。②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,_____________________________请你猜想用一个方程式解释这种事实:______________________________ 。③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?____________________________。
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
回答下列问题:(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:_______________________________________;25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2+):c(Fe3+)=__________________________。(2)“趁热过滤”时的温度应控制在_____________。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_____________,并说明理由:______________________________________________________________________________。(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+ 532.36kJ·mol—1Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+ 473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________________。
黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:(1)写出A转化为B的化学方程式_________________________________。(2)F分子中有3个含氧官能团,名称分别为羰基、___________和___________。(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为______________________。(4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式______________________。①分子中有4种化学环境不同的氢原子②可发生水解反应,且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应,另一种水解产物能发生银镜反应。(5)对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L—1,其物质的量浓度是______________________,浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时,“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。(填序号)A.1:1 B.1:3 C.1:5(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O) CuR2(O)+2H+,反萃取加入400 g·L—1 硫酸的理由是_________________________________。(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________(填操作名称)过滤、干燥。(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了CuSO4的___________性质。
海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________(选填序号)。a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。①请判断E为_________极。②制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl—的具体操作是:______________________________________________________________________。(3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由_________________________________________________________________。(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm—3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。