工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ="+" 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。
（2）目前工业上也可用CO2生产燃料甲醇，有关反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数表达式为 ；
②反应达到平衡时，氢气的转化率 α(H2)＝ ；
③反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是 （填序号）。
A 升高温度 B 再充入H2 C 再充入CO2
D 将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 （填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号） ，用离子方程式表示呈现该顺序的原因 。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 （填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为
（填化学式）；
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3•H2O）（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），混合前酸中的c（H+） 碱中c（OH－）；
（4）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是 （填选项）。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________ ___。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
按要求填空：
（1）常温下将0.1molCO2气体通入1L 0.2mol·L－1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示） ，混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）常温下若将0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH
,则HR的电离方程式为 。
（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“＞”或“＜”或“＝”），c（HCN）+c（CN﹣）＝______mol/L。
（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝ ，HA的电离平衡常数K= 。
（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ；将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O＝8Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当_______剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是___ 填标号）。
（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布式为 。
②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）。
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