科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
| A．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 | B．N4是N2的同位素 |
| C．1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 | D．N4是一种新型化合物 |
相关试题
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
| A．在该温度下平衡常数K＝1 |
| B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% |
| D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
下列电离方程式错误的是( )
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－ |
| B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－ |
| C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SO |
| D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ |
下列各组离子，一定能大量共存的是（）
| A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
| B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ |
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．⑤⑥⑧ |
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
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