下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式): _____________ , ___________ (2)试管C中苯的作用是_____ 。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为_____ 。(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有_____ (填字母)。
钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下:(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。A.用水溶解后,重结晶 B.蒸馏 C.用乙醚萃取后,分液(2)写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式:_________________;阴极产物是__________。(3)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式:(4)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置,①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。②在实验室中,某同学欲用如图所示装置净化氯气,则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)③实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让C12充满整个装置,再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C,与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式:_________________________。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。实验一:铁矿石中含氧量的测定a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处对H2验纯后,点燃A处酒精灯;d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_______________________________________________________。(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二:铁矿石中含铁量的测定 (3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。(4)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________________________。(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b.锥形瓶不需要用待测液润洗c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂d.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂(6)铁矿石中铁的质量分数为______________________________________________。实验结论:推算铁的氧化物的组成(7)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1,K2为止水夹.夹持固定装置略去) (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 。a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是 。(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是:①;还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③ 。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3,还含有少量Fe、Si的化合物,实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下:实验过程中需要的数据见下表:
请回答下列问题:(1)过滤中所需的玻璃仪器是 。溶液A中含有Ca2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,则试剂①可选择 (填字母)A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2(2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是 ,然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整(不允许更换溶液,导气管以下连接的仪器自选)。(3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为 。(4)若将制取的Mg(OH)2:加入到某聚乙烯树脂中,树脂可燃性大大降低,Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是 。
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图 已知:向饱和食盐水中通入NH3,CO2后发生和反应为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl请回答以下问题: (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO2- 4等。 精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。 a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤 向饱和食盐水中先通入NH3,后通人CO2,理由是_____________________. (2)灼烧固体A制Na2CO3。在_____填字母序号)中进行。 a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶 证明滤液A中含有NH+ 4的方法是 对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+,K+的溶液中加入少量 NH4HCO3。使pH降低,反应的离子方程式____________________________________. (3)下图装置中常用于实验室制备CO2。的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称)。 (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3.bNa2CO3.cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol·L-1H2SO4,溶液、1mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水 ①称取一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。 ②_________________________________________________________________。 ③_________________________________________________________________。 ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。