下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： _____________ , ___________
（2）试管C中苯的作用是_____ 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____ 。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ （填字母）。
50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量）。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1，NaOH溶液进行反应。
与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。
H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是_____________________________________。
（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。
②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。
③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）
④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字)
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。
（1）A中的方程式为 （用单线桥标电子转移方向与数目）；
（2）试管B中饱和食盐水的作用 ；
（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为____________；
（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有： （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____ ___；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。
（5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。
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