工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，
缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
⑵如果去掉C装置，则测定结果 （填序号）。
① 大 ②偏小 ③不变
(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
| 反应时间t/s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
t 7 |
| 气体质量m/g |
0 |
0.88 |
1.76 |
2.64 |
3.52 |
4.4 |
X |
4.4 |
表中X的值为 ；
计算样品中NaCl的质量；
计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水 g。
（4）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
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