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硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.48 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
|
下列判断中，正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋ HCO3—＋H2O |
| B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3— |
| C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
| D．向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ +2HCO3— +2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O |
实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是( )
| 选项 |
I中的物质 |
II中收集的气体 |
III中的物质 |
| A |
Cu和浓硝酸 |
NO2 |
NaOH溶液 |
| B |
浓盐酸和MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
| C |
亚硫酸钠和浓硫酸 |
SO2 |
品红溶液 |
| D |
浓氨水和CaO |
NH3 |
酚酞溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.02 NA |
| B．常温常压下，18g H2O含有10 NA个电子 |
| C．Fe与1 molCl2反应转移电子数一定为3NA |
| D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA |
2014年2月，习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5。PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，它主要来自化石燃料的燃烧，冬季气溶胶浓度高，有利于雾霾形成。下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )
| A．汽车尾气中的氮氧化物的大量排放能当今大气污染的重要因素之一 |
| B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 |
| C．雾霾中含有多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体内 |
| D．由PM2.5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质 |
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