（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。
(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）。
(3)X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______ 。
(4)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ __。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O处理NO2。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) ＝______。
（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H＞0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __ 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动
b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。
进行反应
得到如下两组数据：
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
（2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
I．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
（1）电池正极发生的电极反应为 ；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
II．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
（3）该燃料电池负极电极反应式为 ；
（4）该燃料电池正极电极反应式为 。
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