现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
（1）操作2的名称是 。
（2）根据实验可以确定白色沉淀是 ；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是 ；
（3）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有哪几组
（组之间用“；”隔开）。
（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因 。
深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。（其中部分生成物已省略）
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变 色；
（2）反应②过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量；
（3）反应③属于 反应（填基本反应类型）；
（4）N是 （只有一个正确选项，选填字母）；
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
（5）写出反应④的化学方程式： ；
（6）写出反应⑤的化学方程式： 。
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）
回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 ．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
实验序号 |
反应温度/℃ |
反应时间/min |
NaHCO3产率/% |
a |
30 |
60 |
86.8 |
b |
30 |
120 |
X |
c |
35 |
60 |
89.4 |
d |
35 |
120 |
92.5 |
e |
40 |
60 |
85.3 |
f |
40 |
120 |
85.6 |
①实验c和d的目的是 ．
②表格中X的数值可能为 ．
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 ．
保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 ．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）操作a的名称为 ．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ．
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g．
实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是 。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合： 。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合： 。
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