在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
| A．O2为0.15mol∙L-1 | B．SO2为0.25mol∙L-1 |
| C．SO3为0.4mol∙L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
相关试题
将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)＋2H2O(g)
CH4(g)＋2O2(g)ΔH=" +802" kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
| A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 |
| B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ =" 1.5" mol/(L·h) |
| C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 |
| D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多 |
SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
| A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－ |
| B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－ |
| C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－ |
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O  HSO3－+ OH－ |
相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．硫酸酸性大于磷酸 |
| B．钾的金属性强于钠 |
| C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 |
| D．氟化氢的稳定性大于氯化氢 |
右图关于碳循环的说法不正确的是：
| A．氧元素也参与了碳循环 |
| B．绿色植物可吸收大气中CO2 |
| C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应 |
| D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化 |
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